METALES DE TRANSICION.

Los metales de transición se localizan en la parte central de la tabla periódica y se les identifica con facilidad mediante un numero romano seguido de la letra "b" en muchas tablas. No hay que olvidar, sin embargo, que ciertas tablas periódicas emplean un sistema distinto de rotulos , en el que los primeros grupos de metales de transición estan marcados como grupos "a" y los dos ultimos grupos de metales de transición se identifican como grupos "b". Otras tablas no emplean la desingnacion de "a" o "b".

GRUPO VIII A

GRUPO VIII A: LOS GASES NOBLES.

Esta familia incluye al helio (he), neon (ne), argon (ar), cripton (kr), xenon (xe) y radon (rn). Los gases nobles existen en forma de atomos gaseosos monoatómicos (solos) que no tienden a participar en reacciones con otros elementos.

  Todos loa gses nobles poseen un nivel energético externo lleno por completo de electrones (dos en el helio y ocho en todos los demas). Esta distribución estable de electrones explica la naturaleza no reactiva de estos elementos. Alrededor del 1 % de la atmósfera de la tierra es argon, y los otros gases nobles estan presentes en cantidades muy pequeñas. A excepcion del helio, que se extrae de pozos de gas natural, estos elementos se separan del aire licuado.

GRUPO VII A

GRUPO VII A: LOS HALOGENOS.

Comprenden el fluor (f), cloro (cl), bromo (br), yodo (i), y astatino (at). El nombre de la familia halogeno provienen de las palabras griegas que significan " formadores de sales". Cada atomo de halogeno tiene siete electrones de valencia. Como elementos , los alogenos son todos diatomicos, tienen dos a tomos por molécula y son demasiado reactivos como para encontrarse libres en la naturaleza.

GRUPO VI A

GRUPO VI A:

Los elementos del grupo vi a, conocidos como la familia del grupo del oxigeno, comprenden al oxigeno (o), azufre (s), selenio (se), telurio (te) y polonio (po). Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia, sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta el numero atómico.

El oxigeno gaseoso, o2 es fundamental para la vida; es necesario para quemar los combustibles fósiles y obtener así energía, y se requiere durante el metabolismo urbano para quemar carbohidratos. En ambos procesos, los productos secundarios son dióxido de carbono y agua. El oxigeno constituye el 21 % en volumen del aire y el 49.5 % en peso de la corteza terrestre.

GRUPO V A

GRUPO V A:

Entre los elementos del grupo v a están los no metales nitrógeno (n) y fósforo (p) , los metaloides arsénico (as) y antimonio ( sb), y el metal pesado bismuto (bi). Como se ve, en este grupo hay un cambio total en apariencia y propiedades de arriba hacia abajo.

  El nitrógeno gaseoso diatómico ( n2 ) constituye el 78 % del aire en volumen. Tanto el nitrógeno como el fósforo son fundamentales para la vida. El nitrógeno es un elemento indispensable para los aminoácidos que componen todas las proteínas. Las moléculas de nitrógeno del aire no son muy reactivas, pero ciertas bacterias del suelo pueden " fijar" el nitrógeno al convertir el elemento en amoniaco, que en esa forma puede ser incorporado por las raíces de las plantas. En escala industrial, el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos se combinan para producir amoniaco gaseoso, nh3 que se utiliza como fertilizante y también en la manufactura de ácido nítrico y diversos explosivos.

GRUPO IV A

GRUPO IV A: LA FAMILIA DEL CARBONO.

 El carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo en el caso de los elementos carbono ( c), silicio ( si ), germanio ( ge ), estaño ( sn ), y plomo ( pb ). Las diferencias en la posición cristalina de los átomos de carbono explican la dureza resbaladiza del grafito negro. A las formas distintas de un mismo elemento, como estas, se les llama alótropos. A mediados de la década de 1980 sé descubrió una nueva forma alotropica del carbono, con 60 átomos dispuestos en un patrón parecido a la superficie de un balón de fútbol soccer a estas esferas de carbono 60 se les suele dar el nombre de buckybolas. El carbono vegetal es una forma alotropica no cristalina ( o quizás microcristalina) del carbono; no presenta un patrón atómico definido. Además de los dos óxidos de este elemento, dióxido de carbono ( co2 ) y monóxido de carbono (co) el carbón esta presente en mas de 8 millones de compuestos. 

GRUPO III A

GRUPO III A:

El primer elemento del grupo III a es el boro ( b ), un metaloide con un punto de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Los otros elementos que comprenden este grupo son: aluminio ( al ), galio ( ga ), indio ( in ), y talio (tl ), que forman iones con una carga triple positiva ( 3 + ). La densidad y las características metálicas aumentan conforme se incrementa él numero atómico de este grupo.

  El boro no sé encuentra libre en la naturaleza, pero es el elemento fundamental del bórax. Este compuesto se emplea como suavizante de agua y en agente de limpieza. Desde el punto de vista químico, el boro se comporta mas como el metaloide silicio que como el aluminio metálico.

GRUPO II A

GRUPO II A: LOS METALES ALCALINOTERREOS

Entre los elementos del grupo II a. Se encuentran el berilio ( be ), magnesio ( mg ), calcio ( ca ), estroncio ( sr ), bario ( ba ) y el radio ( ra ). Estos metales presentan puntos de fusión mas elevados que los del grupo anterior, sus densidades son todavía mas bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos comparables. Son menos reactivos que los metales alcalinos. Todos los los metales alcalinoterreos poseen dos electrones de valencia y forman iones con doble carga positiva ( 2 + ).

  El calcio ocupa el quinto lugar en abundancia; alrededor del 4 % de la corteza terrestre es calcio o magnesio. El carbonato de calcio es el compuesto que forma la greda, la piedra caliza y la calcita. La cal, el cemento, los huesos y los depósitos de conchas marinas son ricos en calcio. El magnesio metálico se emplea para polvo de iluminación instantánea, bombillas fotográficas, y en aleaciones de aluminio, en especial para aviones y proyectiles. Casi todo el " agua dura "contiene iones calcio y magnesio, el berilio es costoso, pero las aleaciones de este metal se emplean en herramientas que no producen chispas, en resortes y electrodos para soldadura por puntos. El berilio y sus compuestos son tóxicos. Los compuestos de bario son extensamente en pigmentos blancos. El radio es radiactivo.

GRUPO I A

GRUPOS

 
LOS METALES ALCALINOS

Los metales alcalinos, litio ( li ), sodio ( na ), potasio ( k ), rubidio ( rb ), cesio ( cs ) y francio ( fr ), son metales blandos de color gris plateado que se pueden cortar con un cuchillo. Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxigeno y otras substancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres ( no combinados) en la naturaleza. Los compuestos típicos de los metales alcalinos son solubles en agua y están presentes en el agua de mar y en depósitos salinos. Como estos metales reaccionan rápidamente con él oxigeno, se venden en recipientes al vacío, pero por lo general se almacenan bajo aceite mineralo queroseno. En este grupo los más comunes son el sodio y el potasio.

RADON

• simbolo Rn
• Número atómico  86 
  
• Masa atómica (g/mol)  222 
• Descubridor  Fredrich Ernst Dorn en 1898
• El radón es una emanación gaseosa producto de la desintegración radiactiva del radio.
• Es muy radiactivo y se desintegra con la emisión de partículas energéticas alfa.
• Es el elemento más pesado del grupo de los gases nobles, o inertes, y, por tanto, se caracteriza por su inercia química.
• Todos sus isótopos son radiactivos con vida media corta. 
  

XENON

• simbolo Xe
• Número atómico  54  
  
• Masa atómica (g/mol)  131,30  
• Densidad (g/ml)  3,06  
• Descubridor Sir Ramsay 1898 
• Elemento químico de símbolo Xe y número atómico 54. Perteece a la familia de los gases nobles. Se conocen 16 isótopos radiactivos. 
• El xenón se utiliza para llenar cierto tipo de lámparas de destello para fotografía que producen luz con un buen equilibrio de todos los colores del espectro visible y pueden ser utilizadas 10 000 veces o más antes de quemarse.
• Una lámpara de arco llena con xenón da luz intensa semejante al arco de carbono; en particular es valiosa en la proyección de películas. 
  

KRIPTON

• simbolo Kr
• Número atómico  36 
  
• Masa atómica (g/mol)  83,80 
• Densidad (g/ml)  2,6 
• Descubridor  Sir Ramsay en 1898 
• El kriptón es uno de los gases nobles. Es un gas incoloro, inodoro e insípido.
• Su principal aplicación es el llenado de lámparas eléctricas y aparatos electrónicos de varios tipos. Se utilizan ampliamente mezclas de kriptón-argón para llenar lámparas fluorescentes. 
  
• La única fuente comercial de kriptón estable es el aire, aunque se encuentran trazas en minerales y meteoritos.
• Una mezcla de isótopos estables y radiactivos de kriptón se produce en reactores nucleares a partir de uranio por fisión de neutrones, lenta.
• Se estima que aproximadamente 2 x 10-8% del peso de la Tierra es kriptón. El kriptón se encuentra también fuera de nuestro planeta. 
  

ARGON

• simbolo Ar
• Número atómico  18 
  
• Masa atómica (g/mol)  39,948 
• Densidad (g/ml)  1,40 
• Descubridor Sir Ramsay en 1894 
  
• El argón es el tercer miembro del grupo 0 en la tabla periódica.
• Los elementos gaseosos de este grupo se llaman gases nobles, inertes o raros, aunque en realidad el argón no es raro.
• La atmósfera de la Tierra es la única fuente de argón; sin embargo, se encuentran trazas de este gas en minerales y meteoritos.
• El argón constituye el 0.934% del volumen de la atmósfera de la Tierra.
• De él, el 99.6% es el isótopo de argón-40; el restante es argón-36 y argón-38. Existe evidencia de que todo el argón-40 del aire se produjo por la descomposición radiactiva del radioisótopo potasio-40.
  

NEON

• simbolo Ne
• Número atómico  10 
  
• Masa atómica (g/mol)  20,179 
• Densidad (g/ml)  1,20 
• Descubridor  Sir Ramsay en 1898
• El neón es miembro de la familia de los gases nobles.
• La única fuente comercial del neón es la atmósfera terrestre, aunque se encuentran pequeñas cantidades de neón en el gas natural, en los minerales y en los meteoritos. 
  
• Se usan cantidades considerables de neón en la investigación física de alta energía.
• Las cámaras de centelleo con que se detecta el paso de partículas nucleares se llenan de neón.
• El neón líquido puede utilizarse como un refrigerante en el intervalo de 25-40 K (-416 a -387ºF).
• También se utiliza en algunos tipos de tubos electrónicos, contadores Geiger-Müller, en lámparas probadoras de corriente eléctrica de alto voltaje.
• Con baja potencia eléctrica se produce luz visible en lámparas incandescentes de neón; tales lámparas son económicas y se usan como luces nocturnas y de seguridad.
  

HELIO

• simbolo He
• Número atómico  2 
  
• Masa atómica (g/mol)  4,0026 
• Densidad (g/ml)  0,126 
• Descubridor  Sir Ramsey en 1895
• El helio es uno de los gases nobles del grupo O de la tabla periódica.
• Es el segundo elemento más ligero.
• La fuente principal de helio del mundo es un grupo de campos de gas natural en los Estados Unidos.  
  
• El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido.
• Tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas.
• Es el elemento menos reactivo y esencialmente no forma compuesto químicos.
• La densidad y la viscosidad del vapor de helio son muy bajas.
• La conductividad térmica y el contenido calórico son excepcionalmente altos.
• El helio puede licuarse, pero su temperatura de condensación es la más baja de cualquier sustancia conocida. 
  

UNUNSEPTIO

• simbolo Uus
• Número atómico  117
• Ununseptio es el nombre temporal de un elemento químico aún no descubierto y que tiene el símbolo temporal de Uus y el número atómico 117.
• El nombre de “ununseptio” se usa como nombre temporal, usado en artículos científicos cuando se quieren referir a la búsqueda del elemento 116; es la forma latina de decir “uno-uno-siete-ium” (“siendo “ium” una terminación estándar para los nombres de los elementos.
• Tales elementos transuránicos son siempre producidos artificialmente, y normalmente terminan teniendo el nombre de un científico. 
  

ASTATO

• simbolo At
• Número atómico  85 
  
• Masa atómica (g/mol)  210
• Descubridor D.R. Corson 1940
• El ástato es el elemento más pesado del grupo de los halógenos, ocupa el lugar debajo del yodo en el grupo VII de la tabla periódica.
• El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas radiactivas de vida corta.
• Se han preparado unos 25 isótopos mediante reacciones nucleares de transmutación artificial.
• El isótopo con mayor tiempo de vida es el 210At, el cual decae en un tiempo de vida media de sólo 8.3 h.
• Es improbable que una forma más estable, o de vida más larga, pueda encontrarse en la naturaleza o prepararse en forma artificial.
• El isótopo más importante es el 211At y se utiliza en marcaje isotópico.
  

• simbolo I
• Número atómico  53
• Masa atómica (g/mol)  126,904
• Densidad (g/ml)  4,94
• Descubridor  Bernard Courtois en 1811
• el más pesado de los halógenos (halogenuros) que se encuentran en la naturaleza.
• En condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta.  
• La química del yodo, como la de los otros halogenos, se ve dominada por la facilidad con la que el átomo adquiere un electrón para formar el ion yoduro, I-, o un solo enlace covalente –I, y por la formación, con elementos más electronegativos, de compuestos en que el estado de oxidación formal del yodo es +1, +3, +5 o +7.

BROMO

• simbolo Br
• Número atómico  35 
  
• Masa atómica (g/mol)  79,909 
• Densidad (g/ml)  3,12 
• Descubridor Anthoine Balard en 1826
• por lo común existe como Br2; líquido de olor intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta densidad.
• Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales.
• Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo.  
  

CLORO

• simbolo Cl
• Número atómico  17 
  
• Masa atómica (g/mol)  35,453 
• Densidad (g/ml)  1,56 
• Descubridor Carl Wilhelm Scheele en 1774
  
• El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias.
• Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos.
• Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.
  

FLUOR

• simbolo F
• Número atómico  9 
  
• Masa atómica (g/mol)  18,9984 
• Densidad (g/ml)  1,11 
  
• Descubridor Moissan en 1886
• Aunque sólo el isótopo con peso atómico 19 es estable, se han preparado de manera artificial los isótopos radiactivos, con pesos atómicos 17 y 22, el flúor es el elemento más electronegativo, y por un margen importante, el elemento no metálico más energético químicamente. 
  
• Propiedades: El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas normales.
• El olor del elemento es algo que está todavía en duda. La reactividad del elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el bromo y la mayor parte de los metales.
• Dado que los productos de reacción con los no metales son líquidos o gases, las reacciones continúan hasta consumirlo por completo, con frecuencia con producción considerable de calor y luz.
• En las reacciones con los metales forma un fluoruro metálico protector que bloquea una reacción posterior a menos que la temperatura se eleve.
• El aluminio, el níquel, el magnesio y el cobre forman tales películas de fluoruro protector. 
  

UNUNBIO

• simbolo Uub
• Número atómico  112
  
• Masa atómica (g/mol)  277
•  Descubridor S. Hofmann, V. Ninov y F.P. Hessbuger en 1996  
• El ununbio fue producido por primera vez en Alemania por Peter Armbruster, Gottfried Münzenber y sus equipos el 9 de Febrero de 1996.
• Bombardearon átomos de plomo con iones de zinc con un aparato conocido como acelerador lineal.
• Esto produjo átomos de ununbio 277, un isótopo de una vida media de alrededor de 0,24 milisegundos (0,00024 segundos).
  
• El isótopo más estable del ununbio, el ununbio 285, tiene una vida media de alrededor de 10 minutos. Se desintegra en darmstadio 281 emitiendo partículas alfa.

POLONIO

• simbolo Po
• Número atómico  84 
  
• Masa atómica (g/mol)  210 
• Densidad (g/ml)  9,2 
• Descubridor  Pierre y Marie Curie en 1898 
• Marie Curie descubrió el radioisótopo 210Po en la pecblenda (uraninita), isótopo que es el penúltimo miembro de las series del decaimiento del radio.
• Todos los isótopos del polonio son radiactivos y de vida media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente. 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días).  
  
• El polonio (210Po) se utiliza principalmente en la producción de fuentes de neutrones.
• Puede usarse también en eliminadores de estática, y cuando está incorporado en la aleación de los electrodos de las bujías, se dice que favorece las propiedades enfriantes en los motores de combustión interna. 
  

TELURO

• simbolo Te
  
• Número atómico  52 
• Masa atómica (g/mol) 127,60
•  Densidad (g/ml)  6,24 
• Descubridor Franz Muller von Reichenstein en 1782
• Existen ocho isótopos estables del telurio. El telurio constituye aproximadamente el 10-9 % de la roca ígnea que hay en la Tierra.
• Se encuentra como elemento libre, asociado algunas veces con selenio, y también existe como telururo de silvanita (teluro gráfico), nagiagita (telurio negro), hessita, tetradimita, altaita, coloradoita y otros telururos de plata y oro, así como el óxido, telurio ocre. 
  

SELENIO

• simbolo Se
• Número atómico  34 
  
• Masa atómica (g/mol)  78,96 
• Densidad (g/ml)  4,79 
• Descubridor  Jons Berzelius 1817  
• La abundancia de este elemento, ampliamente distribuido en la corteza terrestre, se estima aproximadamente en 7 x 10-5% por peso, encontrándose en forma de seleniuros de elementos pesados y, en menor cantidad, como elemento libre en asociación con azufre elemental.
• Sus minerales no se encuentran en suficiente cantidad para tener utilidad, como fuente comercial del elemento, y por ello los minerales de sulfuro de cobre seleníferos son los que representan la fuente primaria.
  

AZUFRE

• simbolo S
• Número atómico  16 
  
• Masa atómica (g/mol)  32,064
•  Densidad (g/ml)  2,07 
• Descubridor  Los antiguo
• Los isótopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%).
• La proporción del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volvánicas (depósitos impuros).  
  
• Propiedades: Los alótropos del azufre (diferentes formas cristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado (gas, líquido y sólido) del azufre elemental no se han dilucidado por completo.  

OXIGENO

• simbolo O
• Número atómico  8 
  
• Masa atómica (g/mol)  15,9994 
• Densidad (kg/m3)  1.429 
• Descubridor  Joseph Priestly 1774
  
• Es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión.
• Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno.
  
• Existen equipos capaces de concentrar el oxígeno del aire.
• Son los llamados generadores o concentradores de oxígeno, que son los utilizados en los bares de oxígeno.
  

BISMUTO

• simbolo Bi
• Número atómico  83 
• Masa atómica (g/mol)  208,980 
• Densidad (g/ml)  9,8 
• Descubridor  Los antiguos
  
• Es el elemento más metálico en este grupo, tanto en propiedades físicas como químicas.
• El único isótopo estable es el de masa 209.
• Se estima que la corteza terrestre contiene cerca de 0.00002% de bismuto.
• Existe en la naturaleza como metal libre y en minerales.
• Los principales depósitos están en Sudamérica, pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los minerales de cobre y plomo. 
  

ANTIMONIO

• simbolo Sb
• Número atómico  51 
  
• Masa atómica (g/mol)  121,75 
• Densidad (g/ml)  6,62 
• Descubridor  Los antiguos 
• El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza; raras veces se encuentra en forma natural, a menudo como una mezcla isomorfa con arsénico: la allemonita.
• Su símbolo Sb se deriva de la palabra latina stibium. El antimonio se presenta en dos formas: amarilla y gris.
• La forma amarilla es metaestable, y se compone de moléculas Sb4, se le encuentra en el vapor de antimonio y es la unidad estructural del antimonio amarillo; la forma gris es metálica, la cual cristaliza en capas formando una estructura romboédrica.
  

ARSENICO

• simbolo As
• Número atómico  33
•  Masa atómica (g/mol)  74,922 
• Densidad (g/ml)  5,72 
• Descubridor Los antiguos
• El arsénico se encuentra distribuido ampliamente en la naturaleza (cerca de 5 x 10-4% de la corteza terrestre).
• Es uno de los 22 elementos conocidos que se componen de un solo nucleido estable, 7533As; el peso atómico es de 74.922. Se conocen otros 17 nucleidos radiactivos de As.
•  Existen tres alótropos o modificaciones polimórficas del arsénico.
• La forma a cúbica de color amarillo se obtiene por condensación del vapor a muy bajas temperaturas.
• La b polimórfica negra, que es isoestructural con el fósforo negro.
• Ambas revierten a la forma más estable, la l , gris o metálica, del arsénico romboédrico, al calentarlas o por exposición a la luz. 
  

FOSFORO

• simbolo P
• Número atómico  15 
• Masa atómica (g/mol)  30,9738 
• Densidad (g/ml)  1,82 
• Descubridor Hennig Brandt en 1669
  
• El fósforo forma la base de gran número de compuestos, de los cuales los más importantes son los fosfatos.
• En todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como el metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular.
• Los ácidos nucleicos, que entre otras cosas forman el material hereditario (los cromosomas), son fosfatos, así como cierto número de coenzimas.
• Los esqueletos de los animales están formados por fosfato de calcio.

NITROGENO

• simbolo N
• Número atómico  7 
• Masa atómica (g/mol)  14,0067 
• Densidad (g/ml)  0,81 
• Descubridor Rutherford en 1772
• es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco).
• Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión.
• En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas.
• Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos materiales orgánicos.
• Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.
  
• Gran parte del interés industrial en el nitrógeno se debe a la importancia de los compuestos nitrogenados en la agricultura y en la industria química; de ahí la importancia de los procesos para convertirlo en otros compuestos.
• El nitrógeno también se usa para llenar los bulbos de las lámparas incandescentes y cuando se requiere una atmósfera relativamente inerte.
  

UNUNCUADIO

• simbolo Uuq
• Número atómico  114 
• Configuración electrónica  [Rn]5f146d107s27p2 
• Masa atómica (g/mol)  285 
• Descubridor  Dubna (Joint Institute" de investigación nuclear) en Rusia, enero 1999 
• El ununquandio fue producido por primera vez por los científicos que trabajan en el Instituto Joint de Investigación Nuclear en Dubnia, Rusia, en 1998.
• Bombardearon átomos de plutonio con iones de calcio. Esto produjo un único átomo de ununquandio 289, un isótopo con una vida media de alrededor de 21 segundos. 
  
• 
  
• El isótopo más estable del ununquandio, el ununquandio 289, tiene una vida media de unos 21 segundos.
• Se desintegra en ununbio 285 emitiendo partículas alfa.
  

PLOMO

• simbolo Pb
• Número atómico  82
• Masa atómica (g/mol)  207,19 
• Densidad (g/ml)  11,4 
• Descubridor  Los antiguos 
  
• El plomo es un metal pesado (densidad relativa, o gravedad específica, de 11.4 s 16ºC (61ºF)), de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate.
• Es flexible, inelástico, se funde con facilidad, se funde a 327.4ºC (621.3ºF) y hierve a 1725ºC (3164ºF).
• Pero se disuelve con lentitud en ácido nítrico.
• El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico.
• El plomo forma muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.  
  
• Industrialmente, sus compuestos más importantes son los óxidos de plomo y el tetraetilo de plomo.
• El plomo forma aleaciones con muchos metales y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones.
• Todas las aleaciones formadas con estaño, cobre, arsénico, antimonio, bismuto, cadmio y sodio tienen importancia industrial.  
  

• 
  

ESTAÑO

• simbolo Sn
• Número atómico  50 
  
• Masa atómica (g/mol)  118,69
•  Densidad (g/ml)  7,30 
• Descubridores  Los antiguos  
• Forma compuesto de estaño(II) o estañoso(Sn2+) y estaño(IV) o estánico (Sn4+), así como sales complejas del tipo estanito (M2SnX4) y estanato (M2SnX6).
•  Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee un punto de ebullición alto.
• es suave, flexible y resistente a la corrosión en muchos medios.
• Una aplicación importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y bebidas.
• Otros empleos importantes son: aleaciones para soldar, bronces, pletres y aleaciones industriales diversas.
• Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en la agricultura. 
  

GERMANIO

• simbolo Ge
• Número atómico  32 
  
• Masa atómica (g/mol)  72,59 
• Densidad (g/ml)  5,32 
• Descubridor  Clemens Winkler 1886
•  El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millon (ppm).
• El germanio se halla como sulfuro o está asociado a los sulfuros minerales de otros elementos, en particular con los del cobre, zinc, plomo, estaño y antimonio.

SILICIO

• simbolo Si
• Número atómico  14 
• Masa atómica (g/mol)  28,086
•  Densidad (g/ml)  2,33 
• Descubridor  Jons Berzelius en 1823  
• El silicio es el elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre.
• Es un metaloide con marcado lustre metálico y sumamente quebradizo.
• Por lo regular, es tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es netamente electropositivo en su comportamiento químico.
• Además, se conocen compuestos de silicio pentacoordinados y hexacoordinados.  
  

CARBONO

• simbolo C
• Número atómico 6
• Configuración electrónica 1s22s22p2
• Masa atómica (g/mol)  12,01115
• Densidad (g/ml) 2,26
• Descubridor Los antiguos
• El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados. 
• Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbono e hidrógeno.
• Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año.
• Aunque la clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos.
  

TALIO

• simbolo  Ti
• Número atómico  81 
• Masa atómica (g/mol) 204,37  
• Densidad (g/ml) 11,85  
• Descubridor Sir William Crookes en 1861
• La notación de los electrones de valencia correspondiente al estado basal es 6s26p1, que explica un máximo de oxidación de III en sus compuestos.
• Se conocen también compuestos con estado de oxidación de I y con estado de oxidación evidente II.
  

INDIO

• simbolo  In
• Número atómico  49 
• Masa atómica (g/mol)  114,82 
• Densidad (g/ml)  7,31 
• Descubridor  Ferdinand Reich 1863  
  
• Se encuentra aproximadamente en un 0.000001% en la corteza terrestre y normalmente en concentraciones de 0.1% o menores.
• Se halla distribuido ampliamente en muchas minas y minerales y se recobra en gran parte de los conductos de polvo y residuos de las operaciones de procesamiento de zinc.

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GALIO

• simbolo Ga
• Número atómico  31 
  
• Masa atómica (g/mol) 69,72 
• Densidad (g/ml)  5,91 
  
•  lo descubrió Lecoq de Boisbaudran en Francia en 1875.
• Tiene un gran intervalo de temperatura en el estado líquido, y se ha recomendado su uso en termómetros de alta temperatura y manómetros. 
  

ALUMINIO

• simbolo Al
  Número atómico  13 
  Masa atómica (g/mol)  26,9815 
  Densidad (g/ml)  2,70 
  
• Descubridor Hans Christian Oersted en 1825
• pertenece al grupo IIIA del sistema periódico.
• El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades útiles.
• Las aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de fácil formación para muchos procesos de metalistería; son fáciles de ensamblar, fundir o maquinar y aceptan gran variedad de acabados.
• Por sus propiedades físicas, químicas y metalúrgicas, el aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.
  

BORO

• simbolo B
• Número atómico  5
•  Masa atómica (g/mol)  10,811
•  Densidad (g/ml)  2,34 
  
• Descubridores Sir Humphry Davy y J.L Gay-Lussac en 1808
• Tiene tres elementos de valencia y se comporta como no metal.
• Se clasifica como metaloide y es el único elemento no metálico con menos de cuatro electrones en la capa externa.
• El elemento libre se prepara en forma cristalina o amorfa. La forma cristalina es un sólido quebradizo, muy duro.
• Es de color negro azabache a gris plateado con brillo metálico. Una forma de boro cristalino es rojo brillante. La forma amorfa es menos densa que la cristalina y es un polvo que va del café castaño al negro.
• En los compuestos naturales, el boro se encuentra como una mezcla de dos isótopos estables, con pesos atómicos de 10 y 11.

UNUNBIO

• simbolo  Uub
• Número atómico  112 
• Masa atómica (g/mol)  277 
• Descubridor S. Hofmann, V. Ninov y F.P. Hessbuger en 1996  
• El ununbio fue producido por primera vez en Alemania por Peter Armbruster, Gottfried Münzenber y sus equipos el 9 de Febrero de 1996.
• Bombardearon átomos de plomo con iones de zinc con un aparato conocido como acelerador lineal.
• Esto produjo átomos de ununbio 277, un isótopo de una vida media de alrededor de 0,24 milisegundos (0,00024 segundos).
  
• El isótopo más estable del ununbio, el ununbio 285, tiene una vida media de alrededor de 10 minutos. Se desintegra en darmstadio 281 emitiendo partículas alfa.

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MERCURIO

• símbolo Hg
• Número atómico  80 
• Masa atómica (g/mol)  200,59 
• Densidad (g/ml)  16,6 
  
• Descubridor  Los antiguos 
  
•  es un líquido blanco plateado a temperatura ambiente (punto de fusión -38.4ºC o -37.46ºF); ebulle a 357ºC (675.05ºF) a presión atmosférica.
• Es un metal noble, soluble únicamente en soluciones oxidantes.
• El mercurio sólido es tan suave como el plomo.
• El metal y sus compuestos son muy tóxicos.
• El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo, oro, plata, platino, uranio, cobre, plomo, sodio y potasio).
  

CADMIO

• símbolo Cd
• Número atómico  48 
• Masa atómica (g/mol)  112,40 
• Densidad (g/ml)  8,65 
• Descubridor Fredrich Stromeyer en 1817
  
• tiene relación estrecha con el zinc, con el que se encuentra asociado en la naturaleza.
• Es un metal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado.
• Es más blando y maleable que el zinc, pero poco más duro que el estaño. 
  

ZINC

• simbolo Zn
• Número atómico  30
• Masa atómica (g/mol) 65,37 
• Densidad (g/ml)  7,14 
• Descubridor Andreas Marggraf en 1746
• Es un metal maleable, dúctil y de color gris.
• Se conocen 15 isótopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70.
• Cerca de la mitad del zinc común se encuentra como isótopo de masa atómica 64.